Question

課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們取10g該固體混合物與98g溶質質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應．求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析：固體混合物中的氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據反應的化學方程式，由反應消耗硫酸的質量可計算參加反應氫氧化鈉的質量，混合物質量與氫氧化鈉質量之差與混合物質量比即原混合物中硫酸鈉的質量分數；反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，其溶質硫酸鈉質量為原混合物中所含硫酸鈉與反應生成硫酸鈉質量和．

解答：解：設參加反應氫氧化鈉質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98     142
x     98g×10%  y

80

x

=

98

98g×10%

  x=8g

142

y

=

98

98g×10%

y=14.2g
（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數=

10g-8g

10g

×100%=20%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量=10g-8g+14.2g=16.2g
答：（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數為20%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量為16.2g．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質質量比，由反應中任意一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．