（6分）為測(cè)定某MgSO4 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)生成沉淀5.8g。請(qǐng)計(jì)算：
（1） 該MgSO4 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2） 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？
解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的MgSO4質(zhì)量為x。
MgSO4 +2 NaOH ＝ Mg(OH)2 ↓+ Na2SO4
120 58
X 5.8g
x="12g"
（2）100g+80g-5.8g=174.2g
答：該MgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是174.2g
解析試題分析：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后的溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量之和與生成的沉淀質(zhì)量之差。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）．
| | 第Ⅰ組 | 第Ⅱ組 | 第Ⅲ組 | 第Ⅳ組 |
| 稀鹽酸的質(zhì)量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
| 生成氣體的質(zhì)量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
某同學(xué)做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，在14．6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入10．6%的碳酸鈉溶液
| | 第一次 | 第二次 |
| 14．6%的稀鹽酸的質(zhì)量 | m | m |
| 加入碳酸鈣的質(zhì)量 | 10g | 20g |
| 加入10．6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量 | 100g | 200g |
| 加入碳酸鈉溶液后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 只有氣泡 | 只有白色沉淀 |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g；
（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（3分）過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（3分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題。
（1）過(guò)程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
（2）計(jì)算溶液A的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過(guò)量）和氧化銅的混合物，再用下圖所示裝置，對(duì)獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
儀器：鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）、分液漏斗、平底燒瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、石棉網(wǎng)、洗氣瓶等。
藥品：紅褐色(含炭)樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰（固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可用來(lái)吸收水和CO2）。
（1）除上述儀器外，實(shí)驗(yàn)中還必須用到的儀器是 ；
（2）實(shí)驗(yàn)操作前，首先進(jìn)行 檢查。在C中加入樣品粉末W g，D中裝入藥品后并稱量為m1 g，連接好儀器。打開(kāi)A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。對(duì)C進(jìn)行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱。冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2 g。 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的過(guò)程中，裝置C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)類型 ；充分反應(yīng)后裝置C中剩余的固體成分是 。
（3）問(wèn)題和討論：
實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使C中反應(yīng)完全，D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置，該裝置作用是 。
（4）有學(xué)生提出直接用右圖裝置，在空氣中直接加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
圖中儀器“a”的名稱為 。
若取20g銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，儀器a中剩余的固體質(zhì)量為24g，計(jì)算求原來(lái)混合物中銅的物質(zhì)的量以及銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（要求：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程�。�
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
工業(yè)上可用二氧化硫生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉(zhuǎn)化為硫酸，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少？
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀（過(guò)濾時(shí)損耗不計(jì)），求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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