Question

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小．試完成下表．

100g10%NaCl溶液	溶質(zhì)質(zhì)量/g	溶劑質(zhì)量/g	溶液質(zhì)量/g	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
增加溶質(zhì)10g
增加溶劑10g
蒸發(fā)溶劑10g

Answer 1

考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）100g10%NaCl溶液加入10g溶質(zhì)，所的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

90g+20g

×100%=18%；
（2）100g10%NaCl溶液增加10g溶劑，所的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

110g

×100%=9%；
（3）100g10%NaCl溶液蒸發(fā)溶劑10g，所的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

90g

×100%=11%．
答案為：
增加溶質(zhì)10g：20g，90g，110g，18%；
增加溶劑10g：10g，100g，110g，9%；
蒸發(fā)溶劑10g：10g，80g，90g，11%．

點(diǎn)評：本題主要訓(xùn)練學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的運(yùn)用能力以及對溶液各成分的理解能力，要準(zhǔn)確透徹的理解溶液中各成分的量，才能運(yùn)用解決實(shí)際問題．