Question

2．某氯化鋇樣品24g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算：

（1）過(guò)濾后得到沉淀19.7g；
（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）求D燒杯中所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 由于加入的100g10.6%的碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的沉淀的質(zhì)量以及氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：100g10.6%的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為100g×10.6%=10.6g．
設(shè)生成的碳酸鋇的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                 208          197
10.6g                 y             x
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{x}$
x=19.7g
y=20.8g
原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20.8g}{24g}$×100%≈86.7%
D燒杯中所得溶液的質(zhì)量為24g+100g+200g-19.7g-104.3g=200g．
答：
（1）過(guò)濾后得到沉淀 19.7g；
（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為86.7%．
（3）D燒杯中所得溶液的質(zhì)量為200g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．