Question

對(duì)1～18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按一定的規(guī)律排列如圖：
請(qǐng)你分析歸納：
（1）此表中每縱行原子的共同點(diǎn)是

 

；
（2）此表中每橫行原子的共同點(diǎn)是

 

； 
（3）第一縱行鈉元素下的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能為

 

．
（4）核電荷數(shù)為12的原子電子層數(shù)為

 

，在化學(xué)反應(yīng)中易

 

電子變?yōu)?div id="t1fdlvb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

離子．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：由1--18 號(hào)元素的排列圖可知：各元素的原子的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)：
（1）通過(guò)觀察縱行的原子的最外層的電子數(shù)得出縱行排列的依據(jù)；
（2）通過(guò)觀察橫行的原子的電子層數(shù)得出橫行排列的依據(jù)；
（3）根據(jù)同一縱行的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，由鈉元素的原子結(jié)構(gòu)推出鉀元素的原子結(jié)構(gòu)意圖；
（4）本題要明確原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其意義，圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示電子數(shù)，根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

解答：解：（1）由表中的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，此表縱列排列的依據(jù)是最外層電子數(shù)相同；
（2）由表中的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，此表橫行排列的依據(jù)是電子層數(shù)相同；
（3）根據(jù)氫、鋰、鈉的變化規(guī)律可知鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)為1，一共有4層電子，故鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖

（4）由原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其意義可知該元素原子的核電荷數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)為12為鎂原子，核外有 3個(gè)電子層．最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易失去2個(gè)電子，變成陽(yáng)離子，而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
答案：
（1）最外層電子數(shù)相同；
（2）電子層數(shù)相同；
（3）


（4）3   失去   陽(yáng)

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．