Question

（2009?岳陽）在一密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后容器內(nèi)所有物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量（g） 2 2 20 8 反應后質(zhì)量（g） 2 a 8 0 下列敘述錯誤的是（　　）

A．a(chǎn)=22

B．甲可能是催化劑

C．該容器中發(fā)生的反應屬于分解反應

D．丙、丁的相對分子質(zhì)量之比不一定是3：2

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后物質(zhì)的總質(zhì)量求出a的值；然后利用反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變以及反應類型的特點進行分析．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，因此2+2+20+8=2+a+8+0，解得a=22，故敘述正確；
B、甲反應前后質(zhì)量沒變，可是該反應的催化劑，也可能不參加反應，故敘述正確；
C、乙質(zhì)量增加，應為該反應的生成物；丙、丁質(zhì)量減少，應為該反應的反應物，該反應的反應物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應，故敘述錯誤；
D、因不知道具體的化學反應方程式，因此丙、丁的相對分子質(zhì)量之比不一定等于參加反應的質(zhì)量之比（20-8g）g8：g=3：2，故敘述正確；
故選C．

點評：該題要求學生要掌握好質(zhì)量守恒定律并能靈活的加以運用，然后會從圖表數(shù)據(jù)中挖掘出有用的數(shù)據(jù)進行處理計算．