Question

請根據(jù)如圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是

 

；
（2）t₂℃時，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

 

（填能”或“不能”）；
（3）將t₂℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

；
（4）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的

 

（填寫物質(zhì)序號）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該 溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（3）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（4）溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶．

解答：解：（1）P點是t₁℃時AC的溶解度曲線的交點，二者的溶解度相等；
（2）t₂℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，不能形成80g溶液；
（3）由圖可知：AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₂℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，與降溫前相等；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于C的溶解度，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 B＞A＞C；
（4）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是B，因為B的溶解度受溫度影響不大；
故答案為：（1）t₁℃時AC的溶解度相等；（2）不能；（3）B＞A＞C；（4）B．

點評：了解溶解度概念和溶解度曲線的含義，并能靈活應(yīng)用解答相關(guān)問題，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)要從其溶液中得到晶體可采取蒸發(fā)溶劑的方法．