【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能物質(zhì),可用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、水果保鮮等.溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣.
【制備】以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法:

(1)煮沸的目的是;
(2)濾液中加入氨氣、雙氧水后發(fā)生反應(yīng):CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2
【測(cè)定】過(guò)氧化鈣中通常含有部分CaO雜質(zhì).請(qǐng)分析在過(guò)氧化鈣樣品中,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨雜質(zhì)含量的增加而(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)為測(cè)定某過(guò)氧化鈣樣品的純度,稱取1.50 g樣品,充分加熱使之完全分解,生成CaO和O2 ,得到O2的質(zhì)量0.32g.計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】
(1)除去二氧化碳、氯化氫等氣體
(2)NH4Cl,增大
(3)解:設(shè)該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x。

2CaO2 2CaO+

O2

144

32

x

0.32g

x=1.44g

該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =96%。

答:該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 96%。


【解析】(1)由于二氧化碳、氯化氫能溶于水。故煮沸的目的是:除去二氧化碳、氯化氫等氣體;(2)反應(yīng)前后鈣原子、氧原子個(gè)數(shù)相等, 反應(yīng)前氫原子有8個(gè),氮原子有2個(gè),氯原子有2個(gè),反應(yīng)后氫原子、氮原子、氯原子都沒(méi)有,且空格前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,故空格處含前氫原子4個(gè),氮原子1個(gè),氯原子1個(gè).因此化學(xué)式為:NH4Cl;由于過(guò)氧化鈣中通常含有部分CaO,而氧化鈣中含有鈣元素,故在過(guò)氧化鈣樣品中,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨雜質(zhì)含量的增加而增大;
所以答案是:除去二氧化碳、氯化氫等氣體;NH4Cl;增大;
解:設(shè)該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x。

2CaO2 2CaO+

O2

144

32

x

0.32g

x=1.44g

該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =96%。

答:該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。

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