(2013?天橋區(qū)一模)石英的主要成分為二氧化硅,其化學(xué)式為SiO2.它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料,冶金工業(yè)的助熔劑.
(1)二氧化硅屬于
氧化物
氧化物
(填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種).

(2)裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是在常溫下,NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O,Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O

(3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料.生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如圖:

①制備粗硅的反應(yīng)為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,反應(yīng)的類型是
置換
置換
反應(yīng)(填“分解”“化合”“置換”“復(fù)分解”之一).
②整個制備過程必須達到無水無氧,若在H2還原SiHCl3過程中混入O2,可能引起的后果是
發(fā)生危險,引起爆炸
發(fā)生危險,引起爆炸

③物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體,排放到空氣中會引起環(huán)境污染,下列試劑可以吸收A的是:
B
B
(填字母序號).
A.濃硫酸      B.氫氧化鈉溶液   C.金屬鐵  D.氯化鈉溶液.
分析:(1)掌握氧化物的概念:由兩種元素組成,一種為氧元素;(2)了解裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因根據(jù)方程式的寫法考慮;(3)①制備粗硅的反應(yīng)為:SiO2+2C 
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑,符合“單換單”,為置換反應(yīng);②考慮氫氣與氧氣可能爆炸,則整個制備過程必須達到無水無氧;③由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知,鹽酸既是反應(yīng)物,又是生成物.
解答:解:(1)二氧化硅由硅和氧兩種元素組成,所以二氧化硅屬于氧化物.
(2)NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O.所以不能用玻璃塞,該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉和二氧化硅,生成物是Na2SiO3和水,用觀察法配平即可,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.
(3)①制備粗硅的反應(yīng)為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑,二氧化硅屬于化合物,碳是單質(zhì),生成物中硅是單質(zhì),一氧化碳是化合物,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物屬于置換反應(yīng);
②由于氫氣具有可燃性,點燃氫氣和空氣(或和氧氣)的混合物容易發(fā)生爆炸,在H2還原SiHCl3過程中混入O2因為氫氣不純,可能爆炸;故可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅,且發(fā)生爆炸;
③由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變,因為生成的物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體,所以A是氯化氫,氯化氫溶于水形成鹽酸,所以用堿溶液吸收即可.
故答案為:(1)氧化物;(2)2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O;(3)①置換;②發(fā)生危險,引起爆炸;③B.
點評:掌握氧化物的概念、反應(yīng)類型的判定方法;掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用.知道使用堿溶液吸收氯化氫氣體.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)一模)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法均正確的是(  )
物  質(zhì) 雜  質(zhì) 除雜所用試劑和方法
A H2 HCl氣體 先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液,再過濾
C CaCl2溶液 NaCl溶液 先加入適量的Na2CO3溶液,再過濾
D CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)一模)如圖中,A,B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息,C,D是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,仔細觀察,按要求回答下列問題:

(1)氮元素的質(zhì)子數(shù)是
7
7

(2)若D粒子的化學(xué)符號為O2-,則x=
8
8

(3)上述四種元素都屬于
非金屬
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素.
(4)請寫出一種由上述任意三種元素組成化合物的化學(xué)式:
H2CO3
H2CO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)一模)圖為實驗室中常見的裝置.試根據(jù)題目要求,回答下列問題:
(1)以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用硝酸銀溶液吸收).
①所選裝置的連接順序為A→
CBH
CBH
(填寫裝置序號字母).
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

③裝置B的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣

④裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成

(2)若用一氧化碳氣體(含少量水蒸氣)來測定某不純氧化鐵樣品的純度,氣體流向是從左向右,選擇的裝置按B1→D→E→B2順序連接,然后進行實驗(假設(shè)有關(guān)反應(yīng)均反應(yīng)完全).
①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

②對于上述設(shè)計的這個實驗裝置,你認(rèn)為還需要改進的是
添加尾氣處理裝置
添加尾氣處理裝置

③通過測量反應(yīng)前、后E洗氣瓶的質(zhì)量變化來計算氧化鐵樣品的純度.若氫氧化鈣溶液的量不足,則計算出樣品純度的結(jié)果將
偏小
偏小
(填“偏小”、“偏大”、“不受影響”之一).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)一模)有某固體混合物,已知該混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種.為探究其組成,做了如下實驗(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)).

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:
(1)用濕潤的紅色石蕊試紙測試氣體A,試紙變
色;C的化學(xué)式為:
Cu(OH)2
Cu(OH)2

(2)固體混合物里.上述四種物質(zhì)中,肯定不存在的物質(zhì)是
FeCl3
FeCl3
(寫化學(xué)式).
(3)在溶液D中,一定含有的陰離子是(寫離子符號)
NO3-
NO3-

(4)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3

(5)固體混合物里,上述四種物質(zhì)中,還不能確定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)
NaCl
NaCl
,要進一步確定該固體混合物成分,可用溶液D再實驗,請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論
向溶液D中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解,說明原混合物中含有NaCl;若不出現(xiàn)白色沉淀,則原混合物中不含有NaCl
向溶液D中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解,說明原混合物中含有NaCl;若不出現(xiàn)白色沉淀,則原混合物中不含有NaCl

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)一模)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水(H2O2)來清洗創(chuàng)口和局部抗菌.某同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該雙氧水68g放入燒杯中,然后加入2g二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g.請回答下列問題:
(1)生成的氧氣為
3.2
3.2
g;蒸干燒杯內(nèi)液體,所得固體物質(zhì)為
2
2
g.
(2)試通過計算求該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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