Question

三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150 g	12 g	157.6 g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2分）

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2分）

Answer 1

（1）4.4g （2）83.3%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為=150克+12克-157.6克=4.4克，解設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

44

X 4.4克

列比例式：100：X==44：4.4克 解得X=10克 所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10／12×100%=83.3%

考點：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算