Question

6．同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：石灰石高溫分解的方程式為CaCO₃═CaO+CO₂
（1）從上表分析石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)時的時間是t₅；
（2）當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為22g．
（3）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)到t₅時反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再減少，即t₅時石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)；
（2）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質(zhì)量為22g，故答案為：22g
（3）由于生成的氣體的質(zhì)量為22g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，故答案為：
解：設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100                        44
   x                          22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
樣品中的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{80g}×$100%=62.5%
答案：
（1）t₅；
（2）22；
（3）62.5%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計算能力．