Question

7．某化學興趣小組參觀了一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品，同學們利用這些石灰石樣品做了如下實驗：取樣品10g放入燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入，實驗過程所得的數(shù)據(jù)如表所示（已知石灰石樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	10	8
2	10	6
3	10	4
4	10	2
5	10	2

（1）第4次加入稀鹽酸充分反應，CaCO₃恰好完全反應；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)=80%；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)每次加入10g的鹽酸后，固體質量都減少2g，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)石灰石樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水，最后剩余固體的質量就是雜質的質量進行分析；
（3）根據(jù)固體減少的質量就是碳酸鈣的質量，依據(jù)化學方程式進行計算．

解答 解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，第4加入稀鹽酸充分反應，CaCO₃恰好完全反應；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為：$\frac{10g-2g}{10g}$×100%=80%；
（3）設鹽酸的質量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
 2g   10g×x
  $\frac{100}{2g}$=$\frac{73}{10g×x}$
  x=14.6%
故答案為：（1）4；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為80%；
（3）鹽酸的質量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．