如圖所示為某純堿公司的產品標簽．某同學稱取該樣品6.2g放入燒杯中，加入一定質量的稀鹽酸至恰好完全反應．測得生成氣體質量為2.2g，所得溶液中溶質質量分數(shù)為12.5%．
（1）通過計算說明該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與標簽中標明的碳酸鈉質量分數(shù)是否相符（精確到0.1%）？
（2）計算所用稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是多少？
設該反應生成的氯化鈉質量是x，反應的氯化氫質量是y，碳酸鈉質量是z；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 7311744
zyx 2.2g
106
z
=
73
y
=
117
x
=
44
2.2g

x=5.85g y=3.65g z=5.3g
（1）碳酸鈉的質量分數(shù)為
5.3g
6.2g
×100%≈85.5%，與標簽中標明的碳酸鈉質量分數(shù)不相符；
所以原混合物中氯化鈉的質量是6.2g-5.3g=0.9g，則所得溶液中氯化鈉的質量是0.9g+5.85g=6.75g，所以所得溶液的質量是
6.75g
12.5%
=54g；依據(jù)質量守恒定律可知反應的鹽酸的質量是54g+2.2g-6.2g=50g，故所用稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是
3.65g
50g
×100%=7.3%；
答：（1）通過計算可知該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與標簽中標明的碳酸鈉不相符；
（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是7.3%；
練習冊系列答案
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樣 品
甲
乙
丙
丁
黃銅樣品質量/g
50
50
50
50
稀硫酸的質量/g
20
40
60
80
產生氣體質量/g
0.2
0.4
0.5
0.5
 
試分析計算：
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（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始一段沒有沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______．
（2）計算Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)．
（3）若實驗測得的Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)比其實際值偏大，原因是______．

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A．7.1%B．28.4%C．35.5%D．42.6%

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.
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