(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。
(一)將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下:

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
(2)操作Ⅰ的名稱是       。
(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、     (填化學(xué)式)。
(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿。
(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為           。
(2)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學(xué)式)。
(三)為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知,在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:.

(1)某同學(xué)認為,在上述純堿含量測定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測定誤差減小,其理由是                     。
(2)請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)

(3)計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

(一)(1)除去海水中的氯化鎂(1分)
(2)過濾(1分)
(3)CaCO3(1分)、BaCO3(1分)
(4)除去濾液中的NaOH(1分)和Na2CO3(1分)
(二) (1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1分)
(2)NaCl(1分)
(三) (1)促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)(1分),
同時有利于二氧化碳的散逸。(1分)
(2)8.8 (圖形正確1分,共2分)
(3)96.4% (3分)
(過程1分,碳酸鈉質(zhì)量1分,質(zhì)量分數(shù)1分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。

(一)將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下:

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是            。

(2)操作Ⅰ的名稱是        。

(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、     (填化學(xué)式)。

(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿。

(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為            。

(2)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      (寫化學(xué)式)。

(三)為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知,在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:.

(1)某同學(xué)認為,在上述純堿含量測定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測定誤差減小,其理由是                     。

(2)請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)

(3)計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省九年級中考二�;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。

(一)將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下:

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是             。

(2)操作Ⅰ的名稱是       

(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2      (填化學(xué)式)。

(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿。

(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為           

(2)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      (寫化學(xué)式)。

(三)為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知,在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:.

(1)某同學(xué)認為,在上述純堿含量測定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測定誤差減小,其理由是                     

(2)請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)

(3)計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

 

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