Question

甲、乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定其他石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分別設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
甲組：（1）實(shí)驗(yàn)取石灰石樣品10.0g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．
（2）計(jì)算：
①產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）
乙組：同樣取原石灰石10.0g，按下圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得完全反應(yīng)后C中氫氧化鈉溶液增重了3.90g．由此計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比甲組______（填“高”或“低”或“相同”），造成該結(jié)果的原因可能是______．

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣受熱分解能生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳；
通過(guò)生成的二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以進(jìn)一步求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：甲組：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-6.04g=3.96g；
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X，
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100              44
 X              3.96g

X=9g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=90%；
乙組：測(cè)得完全反應(yīng)后C中氫氧化鈉溶液增重了3.90g，說(shuō)明生成了3.90g二氧化碳；
解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為Y，
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100              44
 Y             3.90g

Y=8.86g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=88.6%；
由此計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比甲組低；造成該結(jié)果的原因可能是整套裝置中仍有少量二氧化碳未完全排入氫氧化鈉溶液中．故填：低；整套裝置中仍有少量二氧化碳未完全排入氫氧化鈉溶液中．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．