Question

11．60℃時，將36g硝酸鉀溶于204g水中，該溶液的溶質質量分數為15%將此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份溶液，將溫度升高到90℃，此時溶質的質量分數為15%；
（2）取第二份溶液，使其溶液中質量分數變?yōu)樵瓉淼囊话耄�需加�?0g
（2）取第三份溶液，使其溶質的質量分數比原來增加一倍，需加入硝酸鉀17.1g；
（4）溫度不變，分別為150g和100g的兩份食鹽飽和溶液，各蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質量分別為m₁和m₂，則m₁=m₂（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

分析 根據溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，若想求溶液中溶質的質量分數只要找出相應的溶質的質量和溶液的質量，以及飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，析出的晶體質量是相等的進行分析．

解答 解：溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%=$\frac{36g}{36g+206g}$×100%=15%；
（1）取第一份，升溫，由于在升溫的過程中，溶質和溶劑的質量并沒有發(fā)生變化，因此溶液中溶質的質量分數也不變，所以溶質的質量分數為為：15%；
（2）取第三份，使其溶質的質量分數變?yōu)樵瓉淼囊话�，即溶液中溶質的質量分數變?yōu)?.5%，可設需加水的質量為y，則
7.5%=$\frac{36g÷3}{（204g+36g）÷3+y}$×100%
y=80g
（3）取第二份，要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，即溶液中溶質的質量分數變成30%，可設需要加入的硝酸鉀的質量為x
30%=$\frac{36g÷3+x}{（204g+36g）÷3+x}$×100%
x=17.1g
（4）溫度不變，分別為150g和100g的兩份食鹽飽和溶液，各蒸發(fā)掉10g水，飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，析出的晶體質量是相等的，所以析出晶體的質量分別為m₁和m₂，則m₁=m₂．
故答案為：15%；
（1）15%；
（2）80g；
（3）17.1g；
（4）=．

點評 本題難度不是很大，主要考查了有關溶液中溶質質量分數的簡單計算，從而加深學生對溶質質量分數概念的理解，培養(yǎng)學生的計算能力和理解能力．