Question

寫出下列除雜的化學方程式（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）：
（1）CO₂（CO）：______；
（2）Cu（Zn）：______；
（3）K₂SO₄（H₂SO₄）：______；
（4）Na₂CO₃（NaOH）：______；
（5）NaCl（CuSO₄）：______．

Answer 1

解：（1）除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+CuOCu+CO₂．
（2）根據(jù)金屬活動性順序，鋅能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸或稀硫酸除去鋅，然后過濾即可，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）要除去K₂SO₄溶液中的H₂SO₄，實質(zhì)就是除去氫離子，可利用適量的氫氧化鉀溶液與H₂SO₄反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O．
（4）要除去Na₂CO₃溶液中的NaOH，實質(zhì)就是除去氫氧根離子，可利用二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（5）要除去NaCl溶液中的CuSO₄，實質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）CO+CuOCu+CO₂；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O；（4）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（5）CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．