Question

19．小明發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口長久放置的NaOH溶液，以下是他對溶液的探究．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質的程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質  A．你的新猜想是：NaOH溶液完全變質；
【實驗探究】小明設計如表實驗驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內容填寫實驗現(xiàn)象：

實驗步驟	現(xiàn)   象	結   論
取少量該樣品放在試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，過濾，然后在濾液中滴加酚酞試液	溶液中開始生成白色沉淀，后溶液變紅色	NaOH溶液部分變質

上述發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
B．假設你的猜想正確，并按上表方案進行實驗，則

實驗步驟	現(xiàn)   象	結    論
取少量該樣品放在試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，過濾，然后在濾液中滴加酚酞試液	開始時出現(xiàn)白色沉淀，然后再加酚酞試液無明顯變色現(xiàn)象	結論：我的猜想正確

【實驗反思】
（1）下列物質①BaCl₂溶液 ②Ca（OH）₂溶液 ③Ba（OH）₂溶液 ④Ca（NO₃ ）₂溶液，不能代替實驗中CaCl₂溶液的是②③（填序號）；
（2）小明第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可用硫酸銅溶液替代；
（3）若用這種部分變質的NaOH溶液配制純凈的NaOH溶液，請寫出加入哪種試劑？加入氫氧化鈣溶液至不再產生沉淀，如何操作？過濾；
【應用拓展】保存NaOH溶液的方法是密封．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)氫氧化鈉變質過程中可能出現(xiàn)的要么全部變質要么部分變質的事實，對變質結果進行猜想；
【實驗探究】利用變質生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應形成白色沉淀，首先向待檢驗的溶液樣品中滴入足量氯化鈣溶液檢驗并除去碳酸鈉，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質，再向反應后溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質情況；
【實驗反思】（1）在檢驗并除去碳酸鈉時，不應使用呈堿性的溶液或反應后能生成堿性物質的試劑，避免對后面滴入酚酞進行氫氧化鈉的檢驗；
（2）利用氫氧化鈉還可以與硫酸銅溶液或氯化鐵溶液產生特殊的沉淀，或是與銨鹽的溶液放出氨氣等，利用這些變化規(guī)律對氫氧化鈉進行檢驗；
（3）根據(jù)除雜的原則：不能增加新的雜質，不能減少主體物質．
【拓展應用】保存氫氧化鈉時應防止氫氧化鈉的變質，即避免氫氧化鈉接觸空氣中的二氧化碳，據(jù)此判斷保存方法

解答 解：【提出猜想】藥品敞口放置有三種情況一是完全不變質、二是部分變質、三是完全變質，因為NaOH溶液吸收二氧化碳生成Na₂CO₃ 故只有完全變質和部分變質兩種情況，
故答案為：NaOH溶液完全變質；
【實驗探究】A、Na₂CO₃與CaCl₂溶液反應生成CaCO₃白色沉淀；NaOH遇酚酞試液變紅色，
故答案為：溶液中開始生成白色沉淀，后溶液變紅色；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
B、如果氫氧化鈉完全變?yōu)镹a₂CO₃，Na₂CO₃與CaCl₂溶液反應生成CaCO₃白色沉淀和NaCl溶液，再加酚酞溶液就不會變紅色了，
故答案為：開始時出現(xiàn)白色沉淀，然后再加酚酞試液無明顯變色現(xiàn)象．
【實驗反思】（1）為不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗，所加入的試劑不應為堿性溶液且不能反應后生成堿性物質，而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，因此，不能使用②Ca（OH）₂溶液、③Ba（OH）₂溶液代替氯化鈣溶液；
（2）利用氫氧化鈉能與硫酸銅、氯化鐵、銨鹽所產生的沉淀或氣體的現(xiàn)象，可向反應后溶液中滴入硫酸銅等溶液代替酚酞，以檢驗氫氧化鈉的存在；
（3）因為該溶液中混有碳酸鈉，因此可以通過加入適量的氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉而除去碳酸鈉，然后把產生碳酸鈣沉淀過濾，即可以得到純凈的氫氧化鈉溶液；
故答案為：（1）②③；（2）硫酸銅溶液（或FeCl₃溶液或NH₄Cl溶液等）；（3）加入氫氧化鈣溶液至不再產生沉淀，過濾
【拓展應用】為避免氫氧化鈉變質，應防止氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氫氧化鈉．
故答案為：密封．

點評 在檢驗部分變質時，不但檢驗有碳酸鈉，還要檢驗有氫氧化鈉，也就是溶液顯堿性．