Question

【題目】某食鹽樣品中含有少量泥沙、CaCl2和MgSO4，按下圖方案提純得到NaCl固體。

（1）寫出試劑A與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）固體丙的主要成分是什么？_____

（3）以上方案還需完善，請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充_____。

Answer 1

【答案】MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+ BaSO4 碳酸鈣、碳酸鋇 向?yàn)V液丁中加入適量的鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，然后蒸發(fā)得到精鹽

【解析】

由題意知，食鹽樣品加入水后過(guò)濾，把泥沙濾去，得到濾液甲，濾液甲中含有雜質(zhì)CaCl2和MgSO4，可以先加入氫氧化鋇溶液除去MgSO4雜質(zhì)，過(guò)濾后，濾液乙中還含有氫氧化鋇和CaCl2雜質(zhì)，可用碳酸鈉溶液除去這兩種雜質(zhì)，過(guò)濾后得到濾液丁，濾液丁中仍有氫氧化鈉和碳酸鈉，直接蒸發(fā)得到的氯化鈉固體中仍有雜質(zhì)。

（1）由分析得，試劑A為氫氧化鋇，與雜質(zhì)硫酸鎂反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+ BaSO4。故填：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+ BaSO4。

（2）試劑B是碳酸鈉，除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；因此固體丙的主要成分是反應(yīng)生成的碳酸鈣、碳酸鋇。故填：碳酸鈣、碳酸鋇。

（3）由分析可知，濾液丁中仍有氫氧化鈉和碳酸鈉，直接蒸發(fā)得到的氯化鈉固體中仍有雜質(zhì)，要除去適量的氫氧化鈉和碳酸鈉，需要加入過(guò)量的鹽酸，在加鹽酸之前需要進(jìn)行過(guò)濾，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)；故填：向?yàn)V液丁中加入過(guò)量的鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，然后蒸發(fā)得到精鹽。