Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量為             g
（2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
（3）計算配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（1）4．4
（2）7．3%
（3）6．3%

試題分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g+100g-207．6g=4．4g
（2） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量／溶液的質(zhì)量 ×100% 。利用化學(xué)方程式中鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出鹽酸的質(zhì)量。
設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x ，
CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
73               44
X                4．4g
73／44 =X／4．4g      X=7．3g
實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7．3g／100g ×100%  =7．3%
（3）CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=氯化鈣的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量 ×100% ，生成的氯化鈣的質(zhì)量的質(zhì)量可利用化學(xué)方程式求出，原混合物中的氯化鈣可用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量科利用化學(xué)方程式求出。
解：設(shè)原混合物中 CaCO₃的質(zhì)量為y ，生成的CaCl₂質(zhì)量為z
CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 
100            111         44 
y              z          4．4g
100／44=y／4．4g    111／44=z／4．4g
y= 10g         z=11．1g
原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g－10g= 2g
配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：2g+11．1g=13．1g
配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
13．1g÷207．6g ×100%＝6．3％
答：配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6．3％