Question

稱取氯化鈉和氯化鋇的固體混合物27.3g，放入燒杯中，加入96g硫酸鈉溶液恰好完全反應．待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100g．
（1）生成的硫酸鋇質量為________．
（2）固體混合物中氯化鋇的質量為________．
（3）所得濾液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律：硫酸鋇的質量=27.3g+96g-100g=23.3g，故答案為：23.3g
（2）設反應中生成BaCl₂質量為y

208 233　　　
y 　23.3g　 　

y=20.8g
故答案為：20.8g
（3）設反應中生成NaCl質量為x

233　　　　117
　23.3g　 　x

x=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數：100%=18.2%
故答案為：18.2%
分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，反應前后出現了差值，根據質量守恒定律，減少的質量是白色沉淀硫酸鋇的質量．根據硫酸鋇的質量求氯化鋇和生成的氯化鈉的質量，注意濾液中溶質的質量是兩部分氯化鈉，然后根據溶質的質量分數公式，求出所得濾液中溶質的質量分數．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．