【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制�。に嚵鞒倘鐖D，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)試劑X是___________(填化學式)。

(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________。

(3)加入適量HCl至酸性過程中，發(fā)生的中和反應(yīng)的化學方程式是___________。

(4)寫出反應(yīng)II的化學方程式___________________________。

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水和_______________。

【答案】 Na2CO3 引流 NaOH+HCl= NaCl +H2O NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ NaCl

【解析】本題以工業(yè)上用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程考查混合物的分離、提純，明確流程是解答本題的關(guān)鍵。

（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入過量氫氧化鈉的目的是除盡粗鹽水中MgCl2，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以過量的試劑X是Na2CO3；

（2）操作A是除去液體中的不溶性固體的操作，也就是過濾，過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；

（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（4）特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3和氫氣，化學方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

（5）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，通過分析反應(yīng)流程可知，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學取一塊石灰石樣品(成分為碳酸鈣及20%的不含鈣的雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))研碎后忘記稱量而直接煅燒一定時間后，稱量剩余固體的質(zhì)量為103g，向其加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，恰好完全反應(yīng)后共用去500g稀鹽酸，則已分解的碳酸鈣質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為

A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列是實驗室中常見的幾項化學實驗基本操作，其中正確的是

A. 測溶液pH B. 檢查裝置氣密性

C. 稀釋濃硫酸 D. 過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。t2℃時，分別將50 g的M、N固體加入到100 g水中，攪拌。下列說法不正確的是( )

A. t2 ℃時，N固體不能完全溶解

B. t2 ℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%

C. M的溶解度受溫度變化的影響大于N

D. 分別將上述t2 ℃時 M、N的溶液降溫到t1 ℃，得到M、N溶液的質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在一定條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。下列說法不正確的是

A. 步驟①中發(fā)生的是物理變化

B. 上述物質(zhì)中氮元素的化合價有3種

C. 上述化學反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有②④⑤

D. 施用硝酸銨這類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進行了以下研究。

一．過氧化鎂的性質(zhì)

(1)過氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。寫出該反應(yīng)的化學方程式____________。

(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同時溫度升高，說明該反應(yīng)_____熱量(填“放出”或“吸收”)。

二．過氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；

②氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱。

(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現(xiàn)象)；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定劑的作用是__________________。

(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時間生成氧化鎂，再用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應(yīng)生成過氧化鎂的產(chǎn)率如下面的圖1和圖2。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_______℃，煅燒的時間適宜控制在______h。

三．過氧化鎂的純度檢測

在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)(其他雜質(zhì)不考慮)，以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。

①裝入藥品(樣品質(zhì)量為0.7g)，調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為10.0mL。

②打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉開關(guān)。

③再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為122mL。

(5)實驗步驟中，裝入藥品前應(yīng)先（_________）。

(6)稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是______________。

(7)根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體的計算過程，該實驗條件下O2密度為1.429g/L)。 ____________

(8)該小組同學所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（_______）

A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C.雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。請回答以下問題：

① 活性炭可去除冰箱中異味，利用活性炭的______性。

② 土壤里撒入適量的石灰，使土壤的______（填“酸性”或“堿性”）減弱。

③ 金屬冶煉可使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>______（填“化合”或“游離”）態(tài)。 寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式________。

④ 自來水生產(chǎn)中通入氯氣的作用是______；實驗室制取氯氣的化學方程式是

4HCl(濃) + MnO2 X + Cl2↑+ 2H2O ，則 X 的化學式為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列問題的研究中，未利用對比實驗思想方法的是(　　)

A. 研究空氣中氧氣含量

B. 研究分子的運動

C. 研究木炭在氧氣中燃燒

D. 研究二氧化碳與水的反應(yīng)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一些物質(zhì)的溶解度同線如圖，回答下列問題：

（1）70℃時，在100g水中加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）將上述溶液降溫到10℃時，析出的晶體質(zhì)量是__________g。

（3）工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達飽和）冷卻至室溫，析出晶體。

①析出的晶體含有的物質(zhì)是____________________（填化學式）。

②關(guān)于剩余溶液，下列說法正確的是__________。

A．只含有氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和

B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和

C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和

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