Question

26、實驗室有一瓶無色透明液體，只知液體中可能含有鹽酸和稀硫酸中的一種或兩種，小麗和小華、小敏三位同學(xué)為驗證該瓶液體，進行了大膽的猜想與實驗探究：
【猜想】小麗猜想該瓶液體是鹽酸；小華猜想該瓶液體是稀硫酸；
請你推測，小敏的猜想該是

鹽酸和稀硫酸的混合液

．
【查找資料】硫酸銀微溶于水，可看作不溶于水．
【實驗】以下是他們?nèi)�人共同設(shè)計的實驗方案并進行實驗操作，請你補充完整：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①用一支干凈試管盛少量的該液體，向試管中滴加 氯化鋇溶液 后，再滴加稀硝酸．	產(chǎn)生白色沉淀	小華的猜想可能成立
②另取一支干凈試管盛少量該液體，向試管中滴加硝酸銀溶液后，再滴加稀硝酸．	產(chǎn)生白色沉淀	小麗的猜想可能成立
③取一支干凈試管，盛少量該液體，先向試管中滴加 硝酸鋇 溶液到不再產(chǎn)生沉淀為止，再滴加稀硝酸．	產(chǎn)生白色沉淀
④用膠頭滴管�、鄣纳蠈忧逡河诹硪辉嚬苤�，滴加硝酸銀溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	小敏的猜想成立

寫出步驟③反應(yīng)的的化學(xué)方程式：

Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

．
【反思評價】
（1）小華對實驗步驟③和④提出質(zhì)疑，他認(rèn)為將③和④對調(diào)，也能得出同樣的結(jié)論，你同意他的觀點嗎？

否

（填“否”或“是”）．理由是

稀硫酸也會與硝酸銀產(chǎn)生硫酸銀沉淀

．
（2）在進行④驟步時，為什么無需再滴加稀硝酸？因為

步驟③已經(jīng)加了硝酸，加硝酸銀溶液前溶液中已存在硝酸．

．

Answer 1

分析：鑒別鹽酸和硫酸要根據(jù)酸溶液中的酸根不同設(shè)計實驗，硫酸根離子能和鋇離子生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，也能和銀離子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯離子只能和銀離子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

解答：解：【猜想】小敏的猜想該是：鹽酸和稀硫酸的混合液；
【實驗】①驗證是否是稀硫酸，直接用氯化鋇溶液即可，能產(chǎn)生沉淀就是稀硫酸；
②加入硝酸銀，生成沉淀，沉淀可能是氯化銀，也可能的硫酸銀，故小麗的猜想可能成立；
③驗證小敏的猜想時，首先要檢驗并除掉硫酸根離子，選用的試劑應(yīng)該是硝酸鋇，化學(xué)方程式為Ba（NO₃）₂HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
【反思評價】（1）小華對實驗步驟③和④提出質(zhì)疑，他認(rèn)為將③和④對調(diào)，也能得出同樣的結(jié)論，他的觀點不正確，理由是稀硫酸也會與硝酸銀產(chǎn)生硫酸銀沉淀．
（2）在進行④驟步時，無需再滴加稀硝酸，因為步驟③已經(jīng)加了硝酸，加硝酸銀溶液前溶液中已存在硝酸．．
故答案為：
【猜想】鹽酸和稀硫酸的混合液；
【實驗】

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①氯化鋇溶液，．	產(chǎn)生白色沉淀；
②		小麗的猜想可能成立；
③硝酸鋇

③Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃
【反思評價】（1）否，稀硫酸也會與硝酸銀產(chǎn)生硫酸銀沉淀．
（2）步驟③已經(jīng)加了硝酸，加硝酸銀溶液前溶液中已存在硝酸．

點評：氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗這兩種離子時，要排除其相互干擾，才能得出正確結(jié)論．