Question

請回憶你和老師共同完成的酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并按下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析：
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）請你依據(jù)圖設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液	①溶液顏色______；	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．	②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成______色．

（2）為探究上述酸、堿反應(yīng)后硫酸是否過量，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)的方案	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
乙同學(xué)的方案	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應(yīng)
丙同學(xué)的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】
①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案，是______（填“甲”、“乙”、“丙”）同學(xué)的方案．
②請分析另外兩個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因：一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是______，另一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是______．
【實(shí)驗(yàn)反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑______．

Answer 1

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色．
②向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色慢慢消失，當(dāng)紅色剛好褪去時(shí)，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物是復(fù)分解反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】：①丙同學(xué)的方案紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，所以若觀察到溶液變紅，則說明硫酸過量．
②甲同學(xué)的方案中，向溶液中滴加氯化鋇溶液，即使稀硫酸不過量，也會出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槿芤褐杏猩�成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；
乙同學(xué)的方案中，酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚酞也不變色，故得出恰好反應(yīng)的結(jié)論不正確．
【實(shí)驗(yàn)反思】活潑金屬可以和硫酸反應(yīng)生成氣體，所以可以將金屬鎂放入反應(yīng)后的溶液中，若硫酸過量則會產(chǎn)生氣泡．
故答案為：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液	①溶液顏色變紅；	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．	②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成無 色．

【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】：①丙．
②生成硫酸鈉，不管硫酸是否剩余，滴入氯化鋇溶液都會生成沉淀；硫酸過量酚酞也不變色（酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色）．
【實(shí)驗(yàn)反思】鎂．