Question

14．100g氫氧化鈉溶液加入一定質(zhì)量的硫酸銅固體，恰好完全反應，過濾洗滌、干燥得固體9.8g，則原溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 0.2%
• B． 2.5%
• C． 10.4%
• D． 11.1%

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式結(jié)合沉淀的質(zhì)量，計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出水的質(zhì)量解答．

解答 解：根據(jù)CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；由于硫酸銅與100克的氫氧化鈉恰好完全反應，分析化學方程式可知原溶液中氫元素全部為氫氧化鈉溶液中溶劑水中的氫元素和氫氧化鈉中氫元素，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氫元素的質(zhì)量即可；
設氫氧化鈉的質(zhì)量是x：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
      80      98
      x       9.8g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=8g
水的質(zhì)量=100g-8g=92g
原溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{92g×\frac{2}{18}+8g×\frac{1}{40}}{100g}×$100%≈10.4%
答案：C

點評 本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據(jù)反應原理，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．