元素周期表是化學學習的重要工具,依據下表回答問題:
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⑴ 表中14號元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素,該元素的化學性質與 元素相似,即在常溫下具有 性。
⑵ 通過上表的分析可知:元素所在的周期數= ,元素所在的族數=該元素原子的最外層電子數。
⑶ 根據上表中原子核外電子排布規(guī)律,原子序數為19的鉀元素的原子結構示意圖為 ,鉀元素的原子在化學反應中容易形成離子,該離子符號是 。
⑴ 非金屬 碳元素 穩(wěn)定
⑵ 該元素原子核外的電子層數 ⑶ K+
【解析】
試題分析:(1)根據元素漢字名稱的偏旁可判別元素的種類,14號元素是硅元素,硅帶“石”字旁,故是非金屬元素;原子最外層電子數決定元素的化學性質,最外層電子數相同的元素,化學性質相似,硅元素原子最外層電子數為4,碳元素原子最外層電子數為4,因此硅、碳元素的化學性質相似;最外層電子數是4的結構,既不容易得電子,也不容易失電子,故常溫下具有穩(wěn)定性;
(2)通過上表的分析可知,元素所在的周期數=該元素原子核外的電子層數;
(3)根據上表中原子核外電子排布規(guī)律,原子序數為19的鉀元素應在第四周期、第一主族,故其核外應有4個電子層,且最外層電子數是1,因此鉀原子結構示意圖為;由于鉀元素的原子最外層有1個電子,故在化學反應中容易失去1個電子,而形成帶1個單位正電荷的陽離子,故離子符號是K+。
考點:元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖
點評:理解和熟練掌握元素周期表的特點及其應用,熟記原子核外的電子排布特點,了解最外層電子數在化學變化中的作用,是解答此類題的關鍵。
科目:初中化學 來源: 題型:
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-2 |
O |
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1H 1.008 |
2He 4.003 | |||||||
3Li 6.941 |
4Be 9.012 |
… | 5B 10.81 |
6C 12.01 |
7N 14.01 |
8O 16.00 |
9F 19.00 |
10Ne 20.18 |
11Na 22.99 |
12Mg 24.31 |
13Al 26.98 |
14Si 28.09 |
15P 30.97 |
16S 32.06 |
17Cl 35.45 |
18Ar 39.95 |
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