【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,現(xiàn)取15g雞蛋殼,搗碎,放在燒杯中,然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(yīng)(雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)),測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發(fā)),其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí),所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半.試計(jì)算:

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量.

(2)該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量.

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,

(2)該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量為10g,

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%.

【解析】反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為95g﹣90.6g=4.4g

設(shè)雞蛋殼中含CaCO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為y,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 73 44

x y 4.4g

100:44=x:4.4g 解得 x=10g

73:44=y:4.4g 解得 y=7.3g

因?yàn)辂}酸剛好消耗了加入量的一半

所以80g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=7.3g×2=14.6g

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.25%

答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,

(2)該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量為10g,

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%.

練習(xí)冊系列答案
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