向氧化銅、鎂粉和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾．若濾出的不溶物中含有鐵，則濾出的不溶物中必定同時含有 ，可能還含有 或 ，或 ；濾液中必定含有金屬離子為 ，可能含有的金屬離子為 ．（填入化學式或離子符號）
【答案】分析：本題考查了鎂、鐵及CuO等物質(zhì)的有關化學性質(zhì)．分析時若僅僅看到CuO與H2SO4、Mg與H2SO4以及Fe與H2SO4的反應就易錯解．如果能抓住“濾出的不溶物中含有鐵”這個條件，并結(jié)合鐵的化學性質(zhì)，便能正確作答．濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Mg；濾液中的溶質(zhì)一定含有MgSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4，可能含有FeSO4．
解答：解：加入一定量的稀硫酸，會發(fā)生CuO與H2SO4、Mg與H2SO4以及Fe與H2SO4的反應．因濾出的不溶物中含有鐵，說明濾液中一定不含有硫酸銅和硫酸，那么有氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的金屬全部置換，因此濾出的不溶物中一定含有銅；而由于硫酸的量不足，鐵、鎂、氧化銅都有可能沒有完全反應而有剩余，所以濾出的不溶物中可能還含有鎂或氧化銅；而鎂的活潑性比鐵強，所以硫酸銅溶液先和鎂發(fā)生置換反應生成硫酸鎂和銅，故濾液中必定含有金屬離子為Mg2+；假如鎂反應完畢后硫酸銅還有剩余，這時硫酸銅會和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液中可能含有的金屬離子為Fe2+．
故答案為：Cu；Mg或CuO或Mg和CuO；Mg2+；Fe2+．
點評：此題主要考查金屬的活動順序．根據(jù)金屬的活動性，分析在溶液里所發(fā)生的反應，根據(jù)剩余的金屬判斷溶液中的溶質(zhì)．
