Question

（2012?泰州三模）某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行O₂、CO₂的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．

（1）寫(xiě)出下列編號(hào)儀器的名稱(chēng)：①

燒杯

，②

錐形瓶

．
（2）甲同學(xué)要用高錳酸鉀來(lái)制取O₂，應(yīng)選用圖中的

A

裝置（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．當(dāng)O₂收集滿(mǎn)并取出集氣瓶后，停止該實(shí)驗(yàn)的正確操作的先后順序?yàn)?!--BA-->

先移出水中的導(dǎo)管，后停止加熱

．
（3）查閱資料知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫．
①乙同學(xué)用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)時(shí)觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．對(duì)這一變化的合理解釋有

BC

（填序號(hào)）．
A．產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊試液變紅
B．產(chǎn)生的CO₂與水反應(yīng)生成H₂CO₃使石蕊試液變紅
C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅
②乙同學(xué)將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒(méi)有變渾濁，其原因是

揮發(fā)出的HCl氣體與石灰水反應(yīng)

．
（4）丙同學(xué)用C裝置制取了一瓶無(wú)色、無(wú)味的氣體（純凈物），你推測(cè)該氣體可能是

CO₂或O₂

，試用最簡(jiǎn)便的方法證實(shí)你的推測(cè)

將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若變渾濁，則是二氧化碳；或把帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則為氧氣

．
（5）丁同學(xué)用下圖所示裝置完成一系列的實(shí)驗(yàn)．用實(shí)驗(yàn)裝置的序號(hào)回答下列問(wèn)題（尾氣處理裝置未給出）．
資料：白色的硫酸銅粉末遇水變成藍(lán)色．
①實(shí)驗(yàn)室用儀器A、B可組合成制取氧氣的反應(yīng)裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
②檢驗(yàn)CO中混有的CO₂的裝置是

E

，除去CO中較多的CO₂，最好選裝置

F

．
③水煤氣含有CO、H₂、CO₂、H₂O．證明水煤氣中含有CO和H₂的實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是→

F

→

G

→

H

→

D

→

E

→尾氣處理（從D～H中選擇）．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見(jiàn)儀器，了解名稱(chēng)；
（2）根據(jù)用高錳酸鉀來(lái)制取O₂是加熱反應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置；根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式；排水法收集氣體結(jié)束時(shí)，先移出水中的導(dǎo)管，后停止加熱；
（3）①根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)和二氧化碳的性質(zhì)及酸性溶液可使石蕊變紅進(jìn)行解答；
②石灰水沒(méi)有變渾濁，說(shuō)明通入的氣體不是純凈的二氧化碳；制取二氧化碳時(shí)使用具有較強(qiáng)揮發(fā)性的濃鹽酸，因此所產(chǎn)生的二氧化碳中混有氯化氫氣體；
（4）C中發(fā)生裝置為“固+液→氣”型，收集裝置為向上排空氣法，適合用固體和液體反應(yīng)且制取密度比空氣大的氣體．
（5）①根據(jù)用儀器A、B可組合成制取氧氣的反應(yīng)裝置，應(yīng)該是固體和液體的不加熱反應(yīng)選擇藥品，寫(xiě)出方程式．
②檢驗(yàn)CO中混有的CO₂應(yīng)該用澄清石灰水；除去CO中較多的CO₂，最好選擇氫氧化鈉溶液．
③根據(jù)氣體具有的性質(zhì)和每個(gè)裝置所起的作用進(jìn)行分析，一氧化碳和氫氣具有還原性，能將氧化銅還原為銅同時(shí)生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；氫氣和一氧化碳不能直接證明，需將其轉(zhuǎn)化為易于檢驗(yàn)的水合二氧化碳來(lái)證明，二氧化碳和水同時(shí)存在需要先檢驗(yàn)水的存在．

解答：解：（1）根據(jù)常用儀器的名稱(chēng)和用途可知這兩種儀器分別是：燒杯和錐形瓶．
故答案為：燒杯；錐形瓶．
（2）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于“固體加熱型”，所以選擇A裝置制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧氣完畢，要先移導(dǎo)管后熄燈，防止水倒吸入試管，引起試管炸裂；
故答案為：A； 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；先移出水中的導(dǎo)管，后停止加熱．
（3）①酸性溶液可使石蕊變紅，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫溶于水形成鹽酸顯酸性，CO₂與水反應(yīng)生成H₂CO₃，均可使石蕊溶液變紅，但二氧化碳本身不能使石蕊變色；
故答案為：BC．
②混在二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體與澄清石灰水中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，而使氣體二氧化碳不能與之發(fā)生反應(yīng)，因此，澄清石灰水不能變渾濁；
故答案為：揮發(fā)出的HCl氣體與石灰水反應(yīng)．
（4）C中的發(fā)生裝置和收集裝置的組合適合用固體和液體制取密度比空氣大的氣體，且題干中說(shuō)明制取的是一瓶無(wú)色無(wú)味純凈的氣體．常見(jiàn)的有用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳、用雙氧水和二氧化錳制取氧氣；二氧化碳可用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)，氧氣一般用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)．
故答案為：CO₂或O₂；將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若變渾濁，則是二氧化碳；或把帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則為氧氣．
（5）①用儀器A、B可組合成制取氧氣的反應(yīng)裝置，應(yīng)該是固體和液體的不加熱反應(yīng)，所以是雙氧水和二氧化錳反應(yīng)，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
②檢驗(yàn)CO中混有的CO₂應(yīng)該用澄清石灰水；除去CO中較多的CO₂，最好選擇氫氧化鈉溶液．
故答案為：E；F．
③要證明水煤氣中含有H₂、CO，需要先排除水蒸氣和二氧化碳的干擾．
除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，除水蒸氣用濃硫酸，故先通過(guò)F，再通過(guò)G，然后利用H₂和CO的還原性，通過(guò)H，轉(zhuǎn)化為水蒸氣和二氧化碳，當(dāng)二氧化碳和水同時(shí)存在時(shí)，需先證明水的存在，所以再通過(guò)D，最后通過(guò)E．故實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是FGHDE．
故答案為：FGHDE．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，與之相關(guān)的問(wèn)題就成為考查的重點(diǎn)．