(新解法題)CO和CO2的混合氣體共5 g，其中含氧元素64％．將此混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅，使CO全部轉(zhuǎn)化為CO2，再將反應(yīng)后的氣體通入足量澄清石灰水，假定CO2已完全被吸收，試計(jì)算生成白色沉淀的質(zhì)量．

答案：
解析：

　　解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合題意可知：生成的白色沉淀CaCO3中碳元素的質(zhì)量與原混合氣體中碳元素的質(zhì)量相等．所以生成CaCO3的質(zhì)量＝5 g×(1－64％)÷×100％＝15 g．


提示：

以往的解法要進(jìn)行多次轉(zhuǎn)化，先求出CO和CO2的質(zhì)量，再將CO轉(zhuǎn)化成CO2，再轉(zhuǎn)化為CaCO3，計(jì)算過(guò)程較繁瑣．


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[　　]

A．可用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2

B．SO2和CO2分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同

C．某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2

D．某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體不一定是CO2

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[　　]

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