Question

31、硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)方程式為

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

；
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：
①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用

B

；
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為

b

，原因是

H₂S的密度大于空氣的密度

；
③為了驗(yàn)證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是

紫色石蕊試液

，現(xiàn)象是

紫色石蕊試液變紅

；
④做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為

防止燒杯里的液體倒吸

；
⑤整套裝置的接口連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)a、b、c等符號(hào)）

d、b、a、e、f、h

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)文字信息，硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物通過(guò)相互交換成分而生成另外兩種化合物的；
（2）①發(fā)生裝置A可用于固體加熱型反應(yīng)制取氣體；發(fā)生裝置B可用于固體與液體常溫下反應(yīng)生成氣體的裝置；
②裝置C具有特殊的使用方法，兩只導(dǎo)管位置一上一下，可滿足排空氣收集氣體的兩種方法；氣體從a管進(jìn)行時(shí)空氣只能從位于下部的b管排出，此為向下排氣法收集氣體；氣體從b管進(jìn)行時(shí)空氣只能從位于上部的a管排出，此為向上排氣法收集氣體；而硫化氫氣體密度大于空氣；
③酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色；因此，為證明硫化氫水溶液呈酸性，需要把氣體通入紫色石蕊試液；
④在吸收硫化氫氣體時(shí)，為防止氣體吸收時(shí)裝置E中液體倒吸入裝置D，可在導(dǎo)管末端連接一漏斗罩于液面，利用重力使液體回落至燒杯中；
⑤發(fā)生裝置B中產(chǎn)生的硫化氫氣體通入裝置C中進(jìn)行收集，通過(guò)裝置D時(shí)溶于水檢驗(yàn)水溶液的酸性，最后，利用裝置E把多余的有毒氣體進(jìn)行吸收．

解答：解：（1）硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)硫離子和硫酸根離子相互交換，制得硫化氫氣體，同時(shí)生成硫酸亞鐵；
故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（2）①實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下通過(guò)發(fā)生反應(yīng)制得硫化氫氣體；因此應(yīng)該選取裝置B來(lái)制取硫化氫；
故答案為：B；
②氣體由b進(jìn)入裝置C中時(shí)，瓶?jī)?nèi)空氣由a排出，此時(shí)收集方法為向上排空氣法，適合硫化氫的密度比空氣大的特點(diǎn)；
故答案為：b；H₂S的密度大于空氣的密度；
③裝置D中加入紫色石蕊溶液，當(dāng)氣體通過(guò)裝置D時(shí)，硫化氫氣體溶于裝置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊變成紅色；
故答案為：紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；
④導(dǎo)管末端的漏斗與液體接觸面積較大，當(dāng)氣體被吸收時(shí)，裝置E內(nèi)液面下降，罩在液面上的漏斗與液體脫離，在重力作用下吸入漏斗內(nèi)的液體回落到裝置E中，從而起到防止液體的倒吸；
故答案為：防止燒杯里的液體倒吸；
⑤發(fā)生裝置B內(nèi)產(chǎn)生的硫化氫氣體由b導(dǎo)管進(jìn)入收集裝置C中，采取向上排空氣法進(jìn)行收集；然后再把氣體由導(dǎo)管e通過(guò)盛有紫色石蕊試液的裝置D檢驗(yàn)其溶液的酸性；最后，使用裝置E對(duì)剩余的有毒氣體進(jìn)行吸收；
故答案為：d、b、a、e、f、h．

點(diǎn)評(píng)：正確理解裝置的作用，根據(jù)對(duì)裝置作用的理解，結(jié)合對(duì)氣體性質(zhì)的介紹，按要求逐一解答所遇到的問(wèn)題．