Question

向20mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mLKOH溶液充分反應后得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度為

1. A.
   1mol/L
2. B.
   3mol/L
3. C.
   5mol/L
4. D.
   7mol/L

Answer 1

AC
分析：根據(jù)Al₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液的反應計算分析，20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃全轉化為沉淀的質量為：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知KOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此計算．
解答：20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃完全轉化為沉淀的質量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，
根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知KOH存在兩種情況，一是不足，
二是使Al（OH）₃部分溶解，
設KOH的濃度為c，當KOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol 78g
0.03L×c 0.78g
c==1mol/L，
當KOH使Al（OH）₃部分溶解時，設KOH的物質的量為x，根據(jù)反應：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1mol 3mol 78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
78g 1mol
（3.12-0.78）g （x-0.12mol）
x=0.15mol，
則KOH的物質的量濃度為：c===5mol/L，
由上述分析計算可知，KOH溶液的物質的量濃度為1mol/L或5mol/L，所以AC正確，BD錯誤．
故選AC．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意判斷氯化鋁反應的程度，為解答本題的關鍵，用討論法解答．