Question

（2013?楊浦區(qū)二模）取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液．
（1）該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

7.45

 g．向濾液中加入少量KCl固體全部溶解，原溶液是

不飽和

溶液（填飽和或不飽和）．
（2）計算原固體混合物充分后反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．

Answer 1

分析：（1）將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，說明氯酸鉀完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100g×7.45%=7.45g；向濾液中加入少量KCl固體全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液；
（2）可以根據(jù)生成的氯化鉀的質(zhì)量計算生成氧氣的質(zhì)量，并據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100g×7.45%=7.45g；
（3）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，則：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149   96
            7.45g  x

149

7.45g

=

96

x

 解得：x=4.8g
所以生成氧氣的物質(zhì)的量為：

4.8g

32g/mol

=0.16mol
故答案為：
（1）7.45g；   不飽和；
（2）原固體混合物充分后反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量是0.16mol．

點評：解答時首先要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．