Question

（2013?松北區(qū)一模）某化學實驗小組的同學要測定某鐵合金中鐵元素質(zhì)量分數(shù)（所含有的其他成分，不參加反應，且不溶于水），他們的做法是：將7g鐵合金樣品粉碎，滴加14.6%的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀鹽酸50g，請根據(jù)題意信息回答下列問題；
（1）鐵合金樣品溶解的化學方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（2）求解樣品中鐵的質(zhì)量（X）的比例式

56

x

=

73

7.3g

；
（3）此鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)

80%

；
（4）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并在反應后溶液中加入44.6g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12.7%

；
（5）欲煉制6300t該鐵合金需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為

9000t

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鐵與鹽酸反應的情況熟悉方程式分析解答即可；
（2）利用所用鹽酸的氯化氫質(zhì)量利用方程式列出比例式即可；
（3）根據(jù)方程式求出鐵的質(zhì)量，而后計算鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)即可；
（4）根據(jù)反應前鹽酸中水的質(zhì)量和加入的水的質(zhì)量以及生成的氯化亞鐵質(zhì)量可以求出溶液的質(zhì)量，進而可以求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（5）依據(jù)化學式的有關(guān)計算解答即可；

解答：解：（1）鐵能夠與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是50g×14.6%=7.3g
設(shè)鐵的質(zhì)量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73   127       
x   7.3g  y

56

x

=

73

7.3g

=

127

12.7g

x=5.6g   y=12.7g
（3）鐵的質(zhì)量分數(shù)為

5.6g

7g

×100%=80%
（4）溶液中水的質(zhì)量為50g-7.3g+44.6g=87.3g，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12.7g

12.7g+87.3g

×100%=12.7%；
（5）設(shè)需要鐵礦石的質(zhì)量是z
z×80%×

112

160

=6300t×80%
z=9000t
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）

56

x

=

73

7.3g

；（3）80%；（4）12.7%（1分）；（5）9000t．

點評：此題是對化學計算的考查題，涉及到化學方程式和化學式的計算，但題型基礎(chǔ)難度不大，屬于基礎(chǔ)性化學計算；