Question

5．根據(jù)圖及描述回答下列問題：

（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？不漏氣（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（2）用B裝置制取二氧化碳氣體，B中發(fā)生的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）既能用C又能用E裝置的氣體，應有的物理性質(zhì)是該氣體難溶于水，密度比空氣�。�
（4）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為A，氨氣極易溶于水，一般可用C裝置收集氨氣．
（5）實驗室不需催化劑制取氧氣可選用的發(fā)生裝置為A（填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用E裝置收集得到的氧氣不夠純，其原因可能是集氣瓶中沒有裝滿水；沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出就收集．

Answer 1

分析 把橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．既能用C又能用E裝置的氣體，應有的物理性質(zhì)是：該氣體難溶于水，密度比空氣小；實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小、易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集．如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若用E裝置收集得到的氧氣不夠純，其原因可能是：集氣瓶中沒有裝滿水、沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出就收集、裝置漏氣等．

解答 解：（1）把橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會兒，水柱不下降證明氣密性良好；故答案為：不漏氣；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）既能用C又能用E裝置的氣體，應有的物理性質(zhì)是：該氣體難溶于水，密度比空氣小；故答案為：該氣體難溶于水，密度比空氣��；
（4）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小、易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；C；
（5）用高錳酸鉀制氧氣不用催化劑，過氧化氫和氯酸鉀制氧氣都需要二氧化錳做催化劑；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；若用E裝置收集得到的氧氣不夠純，其原因可能是：集氣瓶中沒有裝滿水、沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出就收集、裝置漏氣等；故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；集氣瓶中沒有裝滿水；

點評 本考點主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．