Question

氧化鈉溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂O+H₂O   2NaOH．在NaOH的飽和溶液中，投入一小塊Na₂O固體，充分?jǐn)嚢韬�，靜止一段時(shí)間，恢復(fù)至原來(lái)溫度．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

• A．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
• B．溶液中NaOH的溶解度不變
• C．溶質(zhì)的質(zhì)量不變
• D．溶劑的質(zhì)量不變

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氧化鈉溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na₂O固體，會(huì)因發(fā)生反應(yīng)而消耗飽和溶液中的水；飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，由于“恢復(fù)至原來(lái)溫度”，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變．
解答：解：A、隨著一小塊Na₂O固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應(yīng)所消耗，飽和溶液析出固體溶質(zhì)；由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液；根據(jù)同種溶質(zhì)的同一溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，判斷氫氧化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故A正確；
B、變化前后溶液的溫度不變，固體氫氧化鈉的溶解度不變；故B正確；
C、由于飽和溶液中水的減少，溶質(zhì)氫氧化鈉析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少；故C不正確；
D、由于投入的一小塊Na₂O固體反應(yīng)消耗部分水而變成氫氧化鈉，因此，溶液中的溶劑質(zhì)量減��；故D不正確；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質(zhì)的特點(diǎn)，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．