Question

現在，很多環(huán)保人士使用的是外觀與普通紙相似的“石頭紙”．“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成（聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應）．為測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數，某同學取該種“石頭紙”樣品12g，加入100g鹽酸，恰好完全反應．反應后燒杯內剩余物質的總質量為107.6g．
（1）“石頭紙”樣品加入鹽酸時觀察到的一項明顯現象是

 

．
（2）反應生成二氧化碳的質量為

 

．
（3）該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數

 

（計算結果保留到0.1%），所用鹽酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據質量差可以計算生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量、氯化氫的質量，進一步可以計算該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數、所用鹽酸的溶質質量分數．

解答：解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應時生成二氧化碳，能夠觀察到有大量氣泡產生．
故填：產生大量氣泡．
（2）反應生成二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
故填：4.4g．
（3）解：設碳酸鈣的質量、氯化氫的質量分別為x、y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100         73                         44
    x          y                           4.4g

100

44

=

x

4.4g

，

73

44

=

y

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，
該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12g

×100%=83.3%，
故填：83.3%．
所用鹽酸的溶質質量分數為：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：所用鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．