50g稀硫酸中投入5g鐵（全部溶解），反應停止后，溶液質量


  1. A.
    55g
  2. B.
    大于55g
  3. C.
    小于55g
  4. D.
    無法確定
C
分析：根據(jù)鐵和稀硫酸反應生成了氫氣來進行解答．
解答：鐵和稀硫酸反應能夠生成氫氣，而生成的氫氣會逸散到空氣中，所以使溶液的質量要小于55g，分析所給的選項可以知道選項C正確．
故選C．
點評：根據(jù)質量守恒定律，鐵與硫酸反應后所得溶液的質量=鐵的質量+所加稀硫酸的質量-放出氫氣的質量，這是質量守恒定律的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)．
實驗序號 1 11 111
加入鋼樣粉末的質量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況） 1.120 2.240 2.800

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Fe粉5.6g，將其投入50g稀硫酸中二者恰好完全反應，把所得溶液蒸干，得到固體為15.2g，則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有Fe粉5.6g，將其投入50g稀硫酸中二者恰好完全反應，把所得溶液蒸干，得到固體為15.2g，則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是


  1. A.
    10.0
  2. B.
    19.6%
  3. C.
    20.0%
  4. D.
    22.4%

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省無錫市宜興市九年級化學競賽試卷（4月份）（解析版） 題型：解答題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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