18．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答：

（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20．
（2）圖D中的X=8；該原子結(jié)構(gòu)是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是BC（填序號）

分析 （1）元素周期表信息中最下面的數(shù)字是相對原子質(zhì)量，最左上角的數(shù)字表示的是原子序數(shù)；
（2）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；
（3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素．

解答 解：（1）據(jù)氟元素和鈣元素在元素周期表中信息可知，氟的相對原子質(zhì)量是19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20．故填：19.00；20；
（2）18號元素是氬元素，屬于稀有氣體元素，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即X=18-2-8=8；故填：8；相對穩(wěn)定；
（3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、C兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同．故填：BC．

點(diǎn)評 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某同學(xué)探究二氧化碳的制取和性質(zhì)的創(chuàng)新裝置．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍(lán)
B．實(shí)驗(yàn)過程中裝置內(nèi)會出現(xiàn)大量沉淀
C．上下移動的粗銅絲能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
D．能驗(yàn)證二氧化碳的密度比空氣大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有三瓶無色、無味的氣體x、y、z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點(diǎn)燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水，振蕩，只有x和y的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁．則x、y、z分別是（　　）
A．CH4    H2   COB．CH4    CO    H2
C．H2     CH4    COD．CO    CH4    H2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程發(fā)生的變化，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．
干冰升華		B．
蠟燭燃燒		C．
蔗糖溶解		D．
金屬彎曲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識和如圖信息填空：
（1）甲圖中元素符號①是Al．
（2）丙圖所表示元素的化合價(jià)為+2．
（3）甲、乙兩元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl3，寫出乙單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)B可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═A2B．其實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號A的用量/gB的用量/g生成A2B的質(zhì)量/g
17.41.68.0
29.63.212.0
參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為A
A.4：1   B.3：1    C.2：1    D.37：8
（2）如圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)（2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H20）的微觀模擬圖．

請回答下列問題：
①此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是氫分子、氧分子；
②從微觀角度解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合；
③設(shè)N個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g，則6g氫氣與足量的氧氣完全應(yīng)生成的水分子數(shù)為3N．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I2$→_{70℃}^{H_{2}O_{2}，酸}$HI03$\stackrel{K_{2}CO_{3}}{→}$KIO3
（1）KIO3中I的化合價(jià)為+5價(jià)，含碘鹽中的碘是指b（填字母）．
a、離子  b、元素  c、分子
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失．
（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是溫度過高時(shí)雙氧水會分解．
Ⅱ、測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應(yīng)）．
試管編號12345
KIO3溶液滴數(shù)3025201510
測試液滴數(shù)1010101010
蒸餾水滴數(shù)05101520
步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照．
（6）步驟3所得溶液呈藍(lán)色，則說明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)，步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是控制測試液變量，保證各組實(shí)驗(yàn)中測試液濃度一致．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀0.428mg．該食鹽中碘含量為25.4mg/Kg，符合揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能一次性鑒別出氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和稀硫酸的試劑是（　�。�
A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．碳酸鈉溶液D．氯化鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．空氣是一種寶貴的自然資源，其中可供人體呼吸的是（　　）
A．氮?dú)?/td>B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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