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豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關于異黃酮說法正確的是（）

A．異黃酮由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成

B．異黃酮分子的相對分子質量是222g

C．異黃酮中碳元素的質量分數(shù)最大

D．異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為15：10：2

【解析】

試題分析：A、一個異黃酮分子由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成，錯誤，B、相對分子質量是一個比值，單位不是“g”，錯誤，C、根據(jù)元素質量分數(shù)計算的表達式，異黃酮中碳元素的質量分數(shù)最大，正確，D、化學式中元素符號右下腳的數(shù)字表示的是原子個數(shù)，故異黃酮中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為15：10：2，而不是質量比，錯誤，故選C

考點：化學式的意義，根據(jù)化學式進行的計算

練習冊系列答案

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下列各物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的是（）

A．冰、干冰、食醋 B．氮氣、氧氣、空氣

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我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：。

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）。待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，目的是。裝置（填標號）在反應前后的質量差就是產(chǎn)生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結果（選填“偏大”或“偏小”）。

（6）某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。試計算：①生成二氧化碳的質量；②樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）