Question

（6分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)分析表中信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）表中 8號(hào)元素的一個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到     個(gè)電子；表中最易失電子的元素形成的離子符號(hào)是        ；寫(xiě)出12號(hào)與17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式       ；日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請(qǐng)根據(jù)右圖推斷碘在周期表中位于第    周期。

（2）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：                  碘原子結(jié)構(gòu)示意圖
橫行規(guī)律（任寫(xiě)一條）                                         
縱行規(guī)律（任寫(xiě)一條）                                          

Answer 1

⑴2 ； Na⁺   ；MgCl₂；五（2）橫行：自左而右，電子層數(shù)相同；或最外層電子數(shù)依次遞增；或金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)�？v行：自上而下，最外層電子數(shù)相等；或電子層數(shù)依次增多；或金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

：（1）8號(hào)元素的最外層電子數(shù)是6個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差2個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，最易失電子的元素是鈉元素或氫元素、鋰元素，最外層電子數(shù)是1個(gè)，12號(hào)元素是鎂元素，易失去2個(gè)電子，化合價(jià)在化合物中顯+2價(jià)，17號(hào)元素是氯元素，最外層電子數(shù)是7個(gè)，易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價(jià)顯-1價(jià)，依據(jù)化合價(jià)可寫(xiě)出化合物的化學(xué)式是MgCl₂，碘元素原子核外有五個(gè)電子層，碘在周期表中位于第五周期；
故答案為：2；Na⁺（或H⁺Li⁺均可）MgCl₂；五；
（2）通過(guò)元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；觀察縱行，可知：自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．
故答案為：
同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，或最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；
自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．（合理皆可）