Question

（2002?泉州）工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應(yīng)制取硫酸銅：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O，現(xiàn)將25.6t廢銅屑和368t熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？
（2）可制得無水硫酸銅多少噸？
（3）反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：利用信息中的化學(xué)反應(yīng)，將銅的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計算氧氣、無水硫酸銅的質(zhì)量，再利用總質(zhì)量守恒來計算溶液的質(zhì)量，最后計算出反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：因通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)，
則設(shè)參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量為xt，生成的CuSO₄質(zhì)量為yt，則
   2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O
2×64  32           2×160
25.6t  x              y

2×64

25.6t

=

32

x

=

2×?160

y

解得x=6.4t，答：參加反應(yīng)的氧氣有6.4t；
解得y=64t，
答：可制得無水硫酸銅64t；
（3）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為25.6t+368t+6.4t=400t，
則反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)為

64t

400t

×100%=16%，
答：反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)為16%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，信息中的化學(xué)反應(yīng)是計算的依據(jù)，然后將銅的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，能利用總質(zhì)量守恒來計算反應(yīng)后的溶液質(zhì)量即可解答．