Question

【題目】某同學為測定一高錳酸鉀樣品的純度進行了以下實驗．取該高錳酸鉀樣品10g，放在試管中加熱至完全反應，冷卻后，稱得剩余固體質(zhì)量為9.04g．

請完成下列計算：

（1）反應中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？

（2）高錳酸鉀樣品的純度是多少？（結(jié)果保留0. 1%）

Answer 1

【答案】（1）0.96g （2）94.8%

【解析】

試題分析：（1）加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。

反應中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為：10g-9.04g=0.96g

（2）利用化學方程式，根據(jù)反應的質(zhì)量比即可計算出高錳酸鉀的質(zhì)量。

設(shè)產(chǎn)生0.96克氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為X

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

X 0.96g

316/X=32/0.96g X=9.48g

高錳酸鉀樣品的純度為