Question

為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應的方程式，由氯化鈣的質(zhì)量可求出碳酸鈉、氯化鈉、碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及質(zhì)量守恒定律求出碳酸鈉溶液、反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x、與氯化鈣反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
氯化鈣的質(zhì)量為：100g×11.1%=11.1g
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106    111   117   100
x     11.1g    y    z

解得：x=10.6g   y=11.7g   z=10g
碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10.6%
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=6.2%
答：（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.2%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．