Question

（2012?平頂山二模）某實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（1）若實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，則該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）若實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，則向其中加入足量的

稀鹽酸

，溶液變?yōu)闊o(wú)色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是

無(wú)色酚酞試液

．
（3）若實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，且過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)，則該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管中得到無(wú)色溶液A，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；無(wú)色溶液A中的溶質(zhì)可能是

NaCl或NaCl和Na₂CO₃

．
（5）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（6）若將二氧化碳通入澄清石灰水中，生成5g白色沉淀，過(guò)濾后用多少克10%的稀鹽酸能將白色沉淀恰好溶解．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水氯化鐵溶于水呈黃色分析．
（2）根據(jù)堿能使酚酞變色、堿和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、鹽和酸都不能使酚酞變色分析．
（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析．
（4）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體、氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)分析．
（5）根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水分析．
（6）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算分析．

解答：解：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，故（1）答案：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）氫氧化鈣能使酚酞變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸有可能過(guò)量但氯化鈣和稀鹽酸都不能使酚酞變色，故答案：稀鹽酸；無(wú)色酚酞試液
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳，氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，所以固體中可能含有碳酸鈉，一定含有氯化鈉．故答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl或NaCl和Na₂CO₃．
（5）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故答案：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O     
（6）解：設(shè)所需稀鹽酸的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                            
100    73
5g     10%x                                          

100

73

=

5g

10%x

x=36.5g
答：所需稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時(shí)抓住氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)不難解答．