Question

7．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如表所示：

反應(yīng)時(shí)間	0	tl	t2	t3	t4
固體質(zhì)量/g	15.8	15.2	14.7	14.2	14.2

（1）完全反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g；
（2）反應(yīng)前后，固體中氧元素的質(zhì)量減小g（選填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）通過(guò)計(jì)算確定最后所得14.2g固體的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，依據(jù)固體減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：15.8g-14.2g=1.6g；
（2）高錳酸鉀分解生成了氧氣，所以反應(yīng)前后，固體中氧元素的質(zhì)量減�。�
（3）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                                          32
  x                                           1.6g
    $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
    x=15.8g
所以反應(yīng)后高錳酸鉀完全分解，所得14.2g固體的組成是錳酸鉀和二氧化錳．
故答案為：（1）1.6g；
（2）減��；
（3）所得14.2g固體的組成是錳酸鉀和二氧化錳．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．