(2009?梅州)下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
【答案】分析:根據(jù)物質(zhì)類別判斷反應(yīng)類型,利用該類反應(yīng)的規(guī)律,判斷反應(yīng)能否發(fā)生.可溶性鹽與可溶性堿需的沉淀反應(yīng)才能發(fā)生;碳酸鹽能與三大強(qiáng)酸反應(yīng),放出二氧化碳;金屬與鹽溶液可發(fā)生置換反應(yīng),需滿足單質(zhì)金屬活動性大于鹽中金屬.
解答:解:A、碳酸鈉屬于鹽類、石灰水為堿,鹽和堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生的條件為:反應(yīng)物都可溶、生成物中有沉淀,碳酸鈉與石灰水能形成碳酸鈣沉淀,符合發(fā)生條件,反應(yīng)可以發(fā)生;
B、稀硫酸屬于酸、純堿碳酸鈉屬于鹽,酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律為:強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng),兩物質(zhì)滿足規(guī)律要求,反應(yīng)可以發(fā)生;
C、鐵屬于金屬、硫酸銅屬于鹽,金屬和鹽發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)規(guī)律為:活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,鐵的活動性大于銅,反應(yīng)可以發(fā)生;
D、鋅為金屬、氯化鎂為鹽,分析同C項.因鋅的活動性不如鎂強(qiáng),反應(yīng)不能發(fā)生.
故選D.
點評:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為:生成氣體或沉淀或水;金屬與鹽的置換反應(yīng)發(fā)生的條件:鹽為可溶性鹽,金屬活動性大于鹽中金屬.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?梅州)下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年廣東省中山一中九年級(下)聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(2009?梅州)下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而.
(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為g;該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年廣東省汕頭市中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

(2009?梅州)下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而.
(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為g;該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年中考化學(xué)模擬試卷(26)(解析版) 題型:填空題

20.(2009?梅州)下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而.
(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為g;該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g.

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年廣東省梅州市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

19.(2009?梅州)下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而.
(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為g;該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g.

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