Question

【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是 ( )

A. 升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出

B. 在t3℃時，分別制成甲、乙的飽和溶液，乙中溶質(zhì)質(zhì)量比甲中的小

C. 組成為N點的甲溶液可通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水變?yōu)镸點的溶液

D. 將t3℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙>甲=丙

Answer 1

【答案】C

【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。由圖知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙的飽和溶液升溫時會有晶體析出；B. 在t3℃時，分別制成等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液，乙中溶質(zhì)質(zhì)量比甲中的��；C. M點和N點溶劑的質(zhì)量相等，M中溶質(zhì)的質(zhì)量比N點溶質(zhì)多，即M點溶液的質(zhì)量分數(shù)比N的大，所以組成為N點的甲溶液可通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水變?yōu)?/span>M點的溶液；D. 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，將t3℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，甲乙的溶解度減小，析出晶體，得t2℃時的飽和溶液，t2℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，質(zhì)量分數(shù)乙>甲；降溫時丙的溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量等于t3℃時的溶解度，而丙t3℃時的溶解度小于t2℃時甲的溶解度，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙>甲>丙；選C