Question

分析下面1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）這是元素周期表的一部分，是科學(xué)家______發(fā)現(xiàn)并編制的．從表中看出決定元素種類的是______．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，第一縱行的元素比較容易______電子；第六、七縱行的元素比較容易______電子，可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的______數(shù)．
（3）同一周期有許多規(guī)律，如（寫一條）______．
（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子符號(hào)為______．

Answer 1

解：（1）元素周期表的一部分，是科學(xué)家 門捷列夫發(fā)現(xiàn)并編制的．元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）．
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，在化學(xué)反應(yīng)中，第一縱行的元素原子最外層有一個(gè)電子，比較容易 失電子；第六、七縱行的元素原子最外層電子數(shù)多于4個(gè)，比較容易 得電子，可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 最外層電子數(shù)．
（3）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出同一周期的元素電子層數(shù)相同（或最外層電子數(shù)1-8遞增或核電荷數(shù)依次遞增）．
（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x-y=8，即y=x-8；由此時(shí)可以看出核內(nèi)質(zhì)子數(shù)x，核外電子數(shù)為x+2，核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2，則依據(jù)形成離子的特點(diǎn)，故x=16，y=8，粒子符號(hào)為 S^2-．
故答案為：（1）門捷列夫質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）．
（2）失 得 最外層電子．
（3）電子層數(shù)相同（或最外層電子數(shù)1-8遞增或核電荷數(shù)依次遞增）．
（4）S^2-．
分析：（1）根據(jù)元素的定義分析．
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)分析．
（3）根據(jù)同一周期原子結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)分析．
（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義，培養(yǎng)學(xué)生分析信息尋找規(guī)律以及解決問題的能力．