精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

在KClO₃和KCl的混合物中，含KClag，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2ag，則原混合物中KClO₃和KCl的質(zhì)量比約是

[ ]

A．1:1
B．2:1
C．1.64:1
D．1.5:1

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究態(tài)度，善于在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，是我們學(xué)好化學(xué)的基本要素．請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，來(lái)回答下列兩實(shí)驗(yàn)中的一些問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置來(lái)測(cè)定KClO₃和KCl混合粉末中KClO₃的含量．
①若讀數(shù)時(shí)俯視液面，則測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

偏小

（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)誤差”）；
②若未待氣體恢復(fù)至室溫時(shí)讀數(shù)，則測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

偏小

（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)誤差”）；
③在操作完全正確的前提下，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍可能偏小，原因是

氧氣有一部分溶解

．
（2）在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)下列異�，F(xiàn)象：①事先已檢驗(yàn)證明，通入裝氧化銅試管中的氫氣是純凈的，但在加熱試管時(shí)卻發(fā)生了爆鳴．②試管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時(shí)，試管底部破裂．③試管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑．
試從操作和裝置等方面考慮，分別簡(jiǎn)述產(chǎn)生上述三種異�，F(xiàn)象可能的原因．
①

加熱前沒有先通氫氣使試管里的空氣排凈，加熱時(shí)引起混合氣的爆鳴

．
②

受熱不均

．
③

停止加熱后沒有繼續(xù)通入氫氣至冷卻，致使生成的Cu又重新被氧化

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

探究性實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無(wú)窮魅力．
【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【查閱資料】①已知KClO₃分解產(chǎn)生氧氣和KCl； ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時(shí)能產(chǎn)生黃綠色的Cl₂．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱．結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時(shí)間要少．
實(shí)驗(yàn)二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過(guò)濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克．
實(shí)驗(yàn)三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；如何驗(yàn)證集氣瓶中的氣體為氧氣

用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體是氧氣

．
（2）通過(guò)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明

二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，加快了反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化

．
（3）某同學(xué)用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對(duì)嗎？

不對(duì)

；為什么？

加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究態(tài)度，善于在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，是我們學(xué)好化學(xué)的基本要素．請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，來(lái)回答下列兩實(shí)驗(yàn)中的一些問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置來(lái)測(cè)定KClO₃和KCl混合粉末中KClO₃的含量．
①若讀數(shù)時(shí)俯視液面，則測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)誤差”）；
②若未待氣體恢復(fù)至室溫時(shí)讀數(shù)，則測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)誤差”）；
③在操作完全正確的前提下，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍可能偏小，原因是．
（2）在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)下列異常現(xiàn)象：①事先已檢驗(yàn)證明，通入裝氧化銅試管中的氫氣是純凈的，但在加熱試管時(shí)卻發(fā)生了爆鳴．②試管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時(shí)，試管底部破裂．③試管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑．
試從操作和裝置等方面考慮，分別簡(jiǎn)述產(chǎn)生上述三種異常現(xiàn)象可能的原因．
①．
②．
③．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

探究性實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無(wú)窮魅力．
【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【查閱資料】①已知KClO₃分解產(chǎn)生氧氣和KCl； ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時(shí)能產(chǎn)生黃綠色的Cl₂．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱．結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時(shí)間要少．
實(shí)驗(yàn)二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過(guò)濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克．
實(shí)驗(yàn)三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：；如何驗(yàn)證集氣瓶中的氣體為氧氣．
（2）通過(guò)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明．
（3）某同學(xué)用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對(duì)嗎？；為什么？__．

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